L'équation de réaction

L'écriture d'une équation de réaction chimique obéit à des règles.

• La transformation est modélisée par une flèche, qui va des réactifs vers les produits et qui signifie "donne(nt)".
  
• Les réactifs sont écrits à gauche de la flèche, séparés entre eux par le symbole +, qui signifie "et".
  
• Les produits sont écrits à droite de la flèche, séparés entre eux par le symbole +, qui signifie "et".
  
• Les espèces chimiques sont indiquées à l'aide de leur formule chimique, par exemple C ou O₂.
• L'état physique des espèces est indiqué à droite de la formule entre parenthèses : (g) pour une espèce à l'état gazeux, (l) pour liquide, (s) pour solide et (aq) pour les espèces dissoutes dans l'eau (aqueux), comme c'est très souvent le cas pour les ions.
  
• Des nombres sont écrits à gauche des formules pour indiquer en quelles proportions les espèces sont consommées ou produites. Ces nombres sont appelés nombres stœchiométriques (prononcé "steukiométriques") ;
  
• L'équation est équilibrée si elle vérifie :
  – la loi de conservation de la matière ; les atomes de carbone sont en nombre égal de part et d'autre de la flèche, les atomes d'hydrogène sont en nombre égal de part et d'autre de la flèche, etc., cela pour chacun des éléments chimiques en présence dans le système. Tous les éléments chimiques sont conservés lors d'une transformation chimique ;
  – la loi de conservation de la charge ; les charges électriques sont en nombre et en signe égal au total de part et d'autre de la flèche. Le nombre total d'électrons est conservé lors d'une réaction chimique.